Question

48.(PUC-PR) Considere a seguinte pilha:
Caº/Ca+2//Pb+2/Pbº
Sabendo-se que:
Ca2+ + 2e- → Caº E° = -2,76 V
Pb2+ + 2e- → Pbº E° = -0,13 V
A alternativa que apresenta o Aº correto da pilha é:
a) +2,89 V.
b) +2,63 V.
c) -2,89 V.
d) -2,63 V.
e) +2,73 V.​

Answer 1

Resposta:

B) +2,63 V

Explicação:

Temos o Ca0 perdendo 2 elétrons e virando um cátion Ca+2 e o Pb ganhando 2 elétrons e ficando neutro. Assim temos essas equações:

Caº → Ca2+ + 2e-  E° = 2,76 V

Pb2+ + 2e- → Pbº E° = -0,13 V

Efinal= 2,76 + (-0,13) = 2,63 V

Atenção como a pilha foi montada ****(Caº/Ca+2//Pb+2/Pbº)****