Question

3) Calcule a densidade do FeO, sabendo que ele possui a estrutura cristalina do sal-gema. Dados: Massa molar Fe2+ = 55,85 g/mol, Massa molar O2- = 16 g/mol, Raio Fe2+ = 0,077 nm, Raio O2- = 0,140 nm. *

Answer 1

ρ = densidade = ?

n = número de fórmulas unitárias em cada célula unitária = 4 (sal-gema)

Ac = Soma dos pesos atômicos dos cátions da fórmula unitária = 55,85 g/mol

Aa = Soma dos pesos atômicos dos ânions da fórmula unitária = 16 g/mol

Vc = volume da célula unitária

Na = número de Avogadro = 6,023 x 10²³ fórmulas unitárias/mol

Cálculo de Vc:

A imagem anexada mostra que para calcular o volume da célula unitária é preciso calcular o lado da célula unitária (a) para elevar ao cubo, já que o volume é o lado ao cubo.

a = 2 · rO²⁻ + 2 · rFe²⁺

a = 2 · (rO²⁻ + rFe²⁺)

a = 2 · (0,140 nm + 0,077 nm)

a = 0,434 nm

Vc = a³

Vc = (0,434 nm)³

Vc = 0,082 nm³

Cálculo de ρ:

ρ = n · (Ac + Aa) / Vc · Na

ρ = 4 · (55,85 + 16) / 0,082 · 6,023 x 10²³

ρ = 4 · (71,85) / 4,94 x 10²²

ρ = 5,82 x 10²¹ g/nm³

Answer 2

Resposta:

ρ = 5,82 x 10²¹ g/nm³

Explicação: