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Dada a seguinte reação química: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 O. Determine a massa de gás metano (CH4) que ao reagir com oxigênio produz 5 mol de gás carbônico (CO2). (Dados: CH4 = 16 u). *
15 pontos
50 gramas de gás metano
70 gramas de gás metano
80 gramas de gás metano
60 gramas de gás metano
90 gramas de gás metano
Respostas
Bom dia!
Para fazer o cálculo estequiométrico a equação precisa estar balanceada, mas essa equação já está então não precisa fazer o balanceamento.
Depois você precisa saber as massas atômicas.
O = 16u
H = 1u
C = 12u
Depois veja quantos mols tem em cada substância, e veja quantas gramas tem em tal quantidade de mols.
Depois de fazer isso, você irá analisar a questão, e ai esta pedindo a massa de CH4 que reagiu com O2 e formou 5 mol de CO2, então você usa apenas o CH4 e o CO2 para resolver a questão.
E depois resolve por uma regra de três.
Resolução:
CH4 + 2O2 ➡ CO2 + 2H2O
1mol 2mol 1mol 2mol
Em 1 mol de CH4 tem 16g
Em 2 mol de O2 tem 64g
Em 1 mol de CO2 tem 44g
Em 2 mol de H2O tem 36g
Se em 1 mol de CO2 tem 44g
Em 5 mol vai ter 220g
44 x 5 = 220
CH4 CO2
16 ---------- 44
X ----------- 220
44x = 3520
X = 3520/44
X = 80g de gás metano