4) O óxido de magnésio é mais utilizado como antiácido para alivio da dor estomacal e laxante de curto prazo. Sabendo-se que este composto é formado por átomos do elemento OXIGÊNIO (O) e átomos do elemento MAGNÉSIO (Mg). Responda:
a) Qual é o número de elétrons presentes na última camada do átomo de OXIGÊNIO? E do MAGNÉSIO? Consulte a Tabela Periódica. *
b) Quem é METAL? E NÃO-METAL? *
c) Qual o tipo de ligação que se estabelece entre estes átomos? *
d) Qual o princípio desta ligação química? *
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Respostas
Para a questão apresentada sobre o óxido de magnésio temos as seguintes observações:
- Magnésio tem 2 elétrons em sua camada de valência e o oxigênio tem 6;
- O Magnésio é um metal alcalino terroso e o oxigênio é um ametal;
- A ligação entre eles é do tipo iônica;
- A principal característica da ligação iônica é a "doação" de elétrons.
Óxido de Magnésio
Óxidos são compostos binários em que o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo. A partir disso, pode-se entender os comandos da questão.
N° de elétrons na última camada
Para saber a quantidade de elétrons na camada de valência, é necessária realizar a distribuição eletrônica, levando em consideração o número atômico/número de elétrons. Logo:
→ Mg possui 12 elétrons. Fazendo sua distribuição eletrônica, temos que:
- Camada K: 2 elétrons;
- Camada L: 8 elétrons;
- Camada M: 2 elétrons.
Magnésio tem 2 elétrons em sua última camada.
→ Oxigênio possui 8 elétrons. Fazendo sua distribuição eletrônica, temos que:
- Camada K: 2 elétrons;
- Camada L: 6 elétrons.
Oxigênio tem 6 elétrons em sua última camada.
Metal/Não-Metal
Ao observar a tabela periódica, é possível concluir que:
- Magnésio está na família IIA, portanto é um metal alcalino terroso;
- Oxigênio está na família VIA e é um ametal (não-metal).
Tipo de ligação entre eles
Brevemente, podemos classificar as ligações químicas da seguinte maneira:
- Ligação iônica: acontece entre um metal e um ametal e é caracterizada pela doação do elétron do metal para o ametal;
- Ligação covalente: acontece entre ametais e é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons;
- Ligação metálica: ocorre entre metais e favorece a criação de um "mar de elétrons".
Sendo assim, como a iônica acontece entre metal-ametal e pelo fato dos átomos sempre buscarem a estabilidade (ficar com 8 elétrons em sua última camada), podemos observar:
- Magnésio precisa perder 2 elétrons para ficar estável e o oxigênio precisa ganhar 2 elétrons.
Logo, a ligação entre eles é do tipo iônica.
Conclusão
Conforme o que foi exposto, podemos afirmar -novamente- que:
- Magnésio tem 2 e Oxigênio tem 6 elétrons em suas respectivas camadas de valência;
- Magnésio é metal e Oxigênio é ametal;
- A ligação entre eles é do tipo iônica;
- Ligação iônica é marcada pela doação de elétrons.
Observação: o óxido de magnésio possui fórmula MgO.
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