Question

CEFET - PI Medicamentos usados para combater o desgaste do esmalte dentário apresentam, geralmente, 2,0% (porcentagem em massa) de NaF. O desgaste do esmalte dentário é resultado do ataque de substâncias ácidas provenientes dos alimentos. O principal constituinte do esmalte dentário é a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] que, ao reagir com substancias acidas libera ions [Ca10(PO4)6]²+ (reaçao de desmineralizaçao). A aplicaçao de fluor leva à formaçao de fluoroapatita [Ca10(PO4)6F2] que se deposita sobre os dentes e fortalece o esmalte (reaçao de mineralizaçao). Se todo o fluoreto contido em 1 mg de medicamento for aproveitado pela reaçao de mineralizaçao, qual a massa de [Ca10(PO4)6F2] que sera formada?

Answer 1

2NaF  + Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂  <--> Ca₁₀(PO₄)₆F₂ + NaOH
2 mols --- 1 mol <----> 1 mol -- 1 mol

1mg --- 100%
x mg ---- 2%
x = 0,02g NaF

NaF: 23 + 19 = 42g/mol

n = 0,02/42
n = 0,000476 NaF

n = 0,001/42 
n = 0,000238 Ca₁₀(PO₄)₆F₂


Ca₁₀(PO₄)₆F₂: 41.10 + 31.6 + 24.16  + 2.19 = 1018g/mol

n = 0,001/42 .1018 = 0,24mg Ca₁₀(PO₄)₆F₂