Question

Em um processo a pressão constante de 2,0 .105 N/m², um gás aumenta seu volume de 8.10-6 m3 para 13.10-6 m3.
Calcule o trabalho realizado pelo gás.​

Answer 1

Resposta:

O trabalho realizado pelo gás foi de 1 Joule.

Nas transformações isobáricas, ou seja com a pressão mantida constante durante o processo, o trabalho realizado sobre ou por um gás ideal pode ser calculado por meio do produto da pressão do gás pela variação de volume que o mesmo sofre.

T = P. ΔV

Se a variação do volume for positiva, ou seja, se o volume final do gás for maior do que o inicial, o trabalho foi realizado pelo gás.

Se a variação de volume for negativa, o trabalho foi realizado sobre o gás.

No caso em questão, temos os seguintes dados-

P = 2. 10⁵ N/m²

ΔV = 13. 10⁻⁶ - 8. 10⁻⁶ = 5. 10⁻⁶

Calculando o trabalho realizado pelo gás-

T = 2. 10⁵. 5. 10⁻⁶

T = 1 Joule

Explicação:

Answer 2

O trabalho realizado pelo gás é de 1J.

Explicação:

Em processos (transformações) que ocorrem sob uma pressão constante é recebido o nome de transformação isobárica.

Assim, todo processo que ocorre a uma pressão constante é  chamada de transformação isobárica.

Nesse tipo de transformação, o trabalho é definido pela equação:

$W = p*(V_f-V_i)$

Em que W representa o trabalho, p representa a pressão, Vf representa o volume final do gás e Vi representa o volume inicial.

• Do enunciado, sabemos que p = $2*10^5N/m^2$, o volume inicial é $V_i = 8*10^{-6}m^3$ e $V_f = 13*10^{-6}m^3$. Aplicando os valores à equação, temos:

$W = 2*10^5*(13*10^{-6}-8*10^{-6}) = 2*10^5*5*10^{-6}=10*10^{-1}=1$

Logo, o trabalho realizado é de 1 J.

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