Question

QUESTÃO 02

Uma vela é feita de um material com a composição C20H42. A reação de combustão desse

material pode ser representada pela equação química a seguir: C20H42 +61/202 → 20CO₂(g) + 21H₂O(g), AH = -13 000 kJ.

Considerando-se a quantidade de calor envolvida na combustão de 10,0 g dessa vela e a classificação da reação, pode-se afirmar que ocorrea) absorção de 461 kJ, e a reação é endotérmica.
b) liberação de 461 kJ, e a reação é exotérmica.
c) absorção de 13 000 kJ, e a reação é endotérmica.
d) liberação de 13 000 kJ, e a reação é exotérmica.
e) liberação de 461 kJ, e a reação é endotérmica.

Answer 1

Na combustão de 10 g dessa vela, pode-se afirmar que ocorre a liberação de 461 kJ e a reação é exotérmica (Alternativa B).

Considere a equação

$\sf C_{20}H_{42} + \red{\dfrac {61}{2}}O_2 \longrightarrow \red {20}CO2 + \red {21}H_2O ~~\Delta H = -13000~J$

• C20H42 = 282,5 g/mol

A queima de 1 mol desse composto se relaciona com uma entalpia de -13000, portanto 10 g:

282,5 g ---- 1 mol

10 g ----------x

x = 0.03539823008 mol de C20H42

1 mol -------------------------- -13000 kJ

0.03539823008 ---------- x kJ

x = -460,18 aproximadamente.

Toda reação de combustão (queima) é exotérmica, por isso a variação da entalpia é negativa.

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