Question

3. Sabendo que a formação da água ocorre segundo a equação:

2 H + 1 0

2 HO

determine o rendimento real de um experimento no qual 2 g de hidrogênio reagiram com 16 g de oxigênio, produzindo 14,4 g de água. (massas molares: H₂= 2 g mol-1; 0₂32 g mol-1; H₂O = 18 g mol-1)
​

Answer 1

O rendimento real desse experimento é de 80%

• Rendimento teórico: é a quantidade de produto que se espera obter em uma reação química

• Rendimento real: é a quantidade de produto obtido numa reação química

• Tenha em mente a equação:

$\sf \red{2}H_{2} + O_{2} \longrightarrow \red{2} H_{2}O$

$\orange{\star}$ Dados:

• H₂ = 2 g/mol
• O₂ = 32 g/mol
• H₂O = 18 g/mol

• Considerando um rendimento de 100%:

$\sf 2g + 16g \longrightarrow 18g$

• Então, num rendimento de 14,4:

18g de água -------- 100%

14,4g de água ------ x %

$\sf 18x=14,4 \times 100$

$\sf 18x=1440$

$\sf x = 1440/18$

$\green{\boxed{\purple{\boxed{\sf x=80\%}}}}$

• Portanto, concluímos que o rendimento real de um experimento no qual 2g gás hidrogênio reagiram com 16g gás oxigênio, produzindo 14,4 g de água, é de 80%

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