Question

Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)), -considere a equação não balanceada:
Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)
Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:
MASSA Fe2O3(s)= 2 .56 + 3.16 = 112 +48 = 160g/mol Fe=56g/mol

Answer 1

Resposta:

1. Balancear a equação para obter a proporção molar

2. Relacionar mol com massa molar

3. Calcular por regra de 3

Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

1 mol Fe2O3 --------- 2 mol de Fe

160 g mol Fe2O3 --- 2 x 56 g de Fe

4,8 x $10^{6}$ g de Fe2O3 --- x

160x = 4,8 x $10^{6}$ x 2 x 56

160x = 537 x $10^{6}$

     x = 537 x $10^{6}$ / 160

     x = 336 x $10^{4}$ g de Fe

4. Calcular a massa de Fe produzida para um rendimento de 80%

336 x $10^{4}$ g de Fe ---- 100%

                          y ---- 80%

100y = 336 x $10^{4}$ x 80

100y = 2688 x $10^{5}$

     y = 2688 x $10^{5}$ / 100

     y = 2688 x $10^{3}$ = 2,688 x $10^{6}$ g de Fe = 2,688 t de Fe