Question

Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 70 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação? *
30g
40g
15g
10g
​

Answer 1

A massa, em gramas, de amônia formada será de 85 g (Nenhuma das alternativas).

Utilize como base:

$\sf N_2 + \red3H_2 \longrightarrow \red2NH_3 \\ \sf28 \: g \: \: \: \: \: 6 \: g \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 34 \: g$

O exercício requer habilidades e conhecimento relacionados às leis de Proust e Lavoisier.

• A Lei de Lavoisier afirma que, em condições ideais, a massa de reagentes se conserva nos produtos.

• A Lei de Proust afirma que há proporção entre as massas de reagentes e as massas de produtos.

Uma vez que há proporção, a regra de três é aplicável:

28 g N2 ------ 34 g NH3

70 g N2 ------- x g NH3

x = 85 g de NH3.

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