Question

Eu preciso pra hjjjj pfvvv... marco como melhor resposta
(UFJF–2008) O controle de qualidade para amostras de vinagre, que contém ácido acético (HAc), é feito a partir da reação (1:1) deste com hidróxido de sódio (NaOH). Sabendo-se que, de modo geral, os vinagres comercializados possuem 4,50g de ácido acético a cada 100,0mL de vinagre, qual seria o volume, em litros, de NaOH 0,5mol/L gasto para neutralizar 100,0mL desse vinagre? (Dado MM HAc = 60g/mol). Mostre as contas.

Answer 1

Resposta:

V(NaOH) = 0,15 L

Explicação:

Dados

m(HAc)= 4,5 g

V(vinagre)= 100 mL ==> V= 0,1 L

MM(HAc)= 60 g/mol

V(NaOH) = ?

M(NaOH)= 0,5 mol/L

- cálculo da molaridade do vinagre

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

M= 4,5 g ÷ (60 g/mol * 0,1 L)

M= 4,5 ÷ 6

M(HAc)= 0,75 mol/L

- cálculo do volume de NaOH

Aplicar

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L), observando a relação estequiométrica da reação;

Reação balanceada que ocorre

HAc + NaOH ---->  NaAc + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de HAc reage com 1 mol de NaOH, isto significa que quantidade em mol do ácido igual a quantidade em mol da base;

n(a) = n(b) assim:

- cálculo do volume  

V(b) * C(b) = V(ác) * C(ác)  

V(NaOH) * 0,5 mol/L = 0,1 L * 0,75 mol/L

V(NaOH) =  0,075 ÷ 0,5

V(NaOH) = 0,15 L