Question

2) A figura a seguir representa o diagrama de fase da água pura. Considere que 200 g de água recebem calor, sofrendo transformação, sob pressão de 1 atm. Sendo c() = 0,5 cal/g.℃ , Lғ = 80 cal/g e c(á) = 1 cal/g.℃, pode-se afirmar a quantidade de calor necessária na transformação de A para C, é de:

a) 24000 cal
b) 12000 cal
c) 6000 cal
d) 48000 cal
e) n.d.a.

Answer 1

Resposta:

A

Explicação:

Gelo de -20°C até 0°C

Q = m.c.∆T

Q = 200.0,5.(0-(-20))

Q = 2000 cal

Fusão do gelo

Q = m.L

Q = 200.80 = 16000 cal

Água de 0 até 30°C

Q = m.c.∆T

Q = 200.1.(30-0)

Q = 200.30 = 6000 cal

Somando toda a energia:

6000 + 16000 + 2000 = 24000 cal

Answer 2

Resposta:

a) 24000 cal

Explicação:

Para responder esta questão precisamos fazer 4 passos.

*Antes de começar a resolver a questão, é preciso interpretar o gráfico, e o gráfico da imagem nos diz que o a água no ponto A está a -20°C e na forma de gelo, enquanto  o ponto B está a 30°C no estado líquido.

Passo 1: Quantidade de calor necessária para o gelo ir de -20°C até 0°C.

* c = 0,5 cal/g.°C

Q1 = m*c*ΔT

Q1 = 200*0,5*20

Q1 = 2000

Passo 2: Quantidade de calor necessária para o gelo virar água.

Q2 = mL

Q2 = 200*80

Q2 = 16000

Passo 3: Quantidade de calor necessária para a água ir de 0°C até 30°C.

* c = 1 cal/g.°C

Q3 = m*c*ΔT

Q3 = 200*1*30

Q3 = 6000

Passo 4: Somar as quantidades de calor nos passos anteriores.

Qt = Q1 + Q2 + Q3

Qt = 2000 + 16000 + 6000

Qt = 24000 cal