Question

São dissolvidos 1,42g de sulfato de sódio (Na2SO4) em uma quantidade de água suficiente para 500cm³. Calcule a pressão osmótica do solvente dessa solução, a 27°C, sabendo que o sal se encontra 95% dissociado.

Dados: Na2SO4(M=142g/mol); R=0,082 atm . L . mol-1 . K-1

Answer 1

Resposta:P=1,4268 atm

Explicação:

m=1,42 g,MM=142 g/mol,V=500 cm^3,T=27°C+273--->300°K,F=95/100-->0,95,R=82 atm.ml/K.mol,

1 Na2SO4--->2 Na^+2 + 1 SO4^-2

i=1+F.(q-1)               PVMM=mRTi

i=1+0,95.(3-1)         500.142.P=1,42.82.300.2,9

i=1+0,95.2              71000.P=101302,8

i=1+1,9                     P=101302,8/71000

i=2,9                        P=1,4268 atm