Respostas
Resposta:
Ligações iônicas, como o próprio nome já diz, é uma ligação onde há interações entre íons (cátions + e ânions -), ou seja, entre cargas opostas. Este tipo de ligação ocorre entre metais e ametais; (ME-ME (metal-metal)/ME-AME (metal-ametal))
Nesta ligação os elétrons são doados ou recebidos, e não apenas compartilhados como na ligação covalente. Resumindo, um átomo de carga + se atrai por um átomo de carga -, dando origem a uma ligação iônica, por meio da atração eletrostática que há entre eles.
Exemplo: Sal de cozinha: Na⁺ + Cl⁻ ⇒ NaCl (é como se houvesse um cruzamento entre as cargas)
o sódio (Na) é da família 1a, portanto Na⁺ e o Cl é da família 7A (família dos halogênios), o Na doando +1 elétron para o cloro, estabiliza ambas camadas de valências, o Na fica com sinal + pois ele doou, e o Cl fica com sinal - pois recebeu.
Todos seguem a mesma linha da raciocínio.
outros exemplos: KCl, NaOH, MgCl₂, MgF₂, Al₂O₃, CaBr₂.