Question

O gráfico abaixo mostra o comportamento de dois mols de uma certa massa gasosa ao sofrer uma transformação isotérmica de um estado A para o estado B. Determine:
(Dado: R = 0,0082 atm . L/mol . K = 8,341 J/mol . K

A) a pressão do gás, em atm, no estado B.

B) a temperatura do gás (em Kelvin) no estado B.


POR FAVOR EH URGENTE

Answer 1

Resposta:

Nos processos isotérmicos, a temperatura do sistema se mantém constante durante todo o processo. Sendo assim, para gases ideais a energia interna também se mantém constante.

Explicação:

Suponha que dois mols de um certo gás sofram uma transformação conforme mostra o gráfico abaixo da pressão vs. temperatura. Sendo a constante universal dos gases R = 8,31 J/mol.K, o calor molar a volume constante Cv = 4 cal/mol.K e o equivalente mecânico 1 cal = 4,18 J, determine a variação da energia interna

Answer 2

Resposta:

a) Pa = 83100 N/m² e Pb = 33240 N/m².  

Usaremos a fórmula para os gases ideais:  

PV = nRT  

onde:

P é a pressão (em pascal ou N/m²);

V é o volume (em m³); n é o número de mols;

R é a constante dos gases (em J/mol.K),

T é a temperatura (em K).  

Pa*Va = n*R*Ta  

Pa*0,2 = 4*8,31*500  

Pa = 4*8,31*500/0,2  

Pa = 20000*8,31/2  

Pa = 10000*8,31  

Pa = 83100 N/m².  

para o estado final:  

Pb*Vb = n*R*Tb  

Pb*0,6 = 4*8,31*600  

Pb = 4*8,31*600/0,6  

Pb = 4*8,31*1000  

Pb = 33240 N/m².