Question

Qual a Massa de kNO3 a 30°C

Answer 1

Resposta:

Os cálculos envolvendo o coeficiente de solubilidade podem abordar os seguintes critérios:

Massa de solvente necessária para dissolver certa massa de soluto;

Massa do soluto presente em uma solução;

Massa de soluto que pode ser dissolvida a partir de uma massa fixa de solvente;

Massa de água que deve ser evaporada para a formação de um precipitado em uma solução;

Massa de soluto que é cristalizada devido à mudança de temperatura do solvente.

a) Cálculo com o coeficiente de solubilidade, envolvendo massa de solvente para dissolver uma massa de soluto

Exemplo (Unesp-SP) A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente é denominada Coeficiente de Solubilidade. Os valores dos Coeficientes de Solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em função da temperatura são mostrados na tabela.

Tabela da solubilidade do KNO3

Tabela da solubilidade do KNO3

Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H2O), a 30 ºC, necessária para dissolver totalmente 6,87 g de KNO3 será de:

a) 15 g.

b) 10 g.

c) 7,5 g.

d) 3 g.

e) 1,5 g.

O enunciado de um exercício com essa característica apresenta sempre uma tabela ou um gráfico da solubilidade, fornece uma massa de soluto e questiona a massa de solvente necessária para dissolvê-lo, a uma determinada temperatura.

Nesse caso, os dados fornecidos foram:

Massa do soluto: 6,87 g

Massa do solvente: ?

Temperatura a ser trabalhada: 30 oC

Quantidade de água na tabela: 100 g

Massa do soluto na tabela a 30 oC: 45,8 g

Para resolver esse exercício, basta montar uma regra de três simples, de acordo com o seguinte padrão:

1ª linha: dados da tabela

2a linha: pergunta e dado do enunciado

100 g de H2O---------45,8 g de KNO3

x g de H2O----------6,87 g de KNO3

45,8.x = 100.6,87

45,8x = 687

x =  687  

     45,8

Explicação: