Question

PRECISO DE UMA EXPLICAÇÃO, NÃO TÔ ENTENDENDO NADA

(UEG-GO-2017) Considere a reação de cloração do eteno, cuja equação química e energias de ligação das substancias envolvidas estão apresentadas a seguir:
H-C 98,8
C=C 146,8
Cl-Cl 58,0
C-C 82,9
C-Cl 78,2

A partir das informações apresentadas, a entalpia de formação, em kcal, será, aproximadamente,

A. -69
B. +87
C. -73
D. +98
E. -34

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados

C-H     = 98,8 Kcal

C=C    = 146,8 Kcal

Cℓ-Cℓ = 58,0 Kcal

C-C     = 82,9 Kcal

C-Cℓ   = 78,2 Kcal

Reação balanceada que ocorre

CH₂=CH₂ + Cℓ₂ → CH₂Cℓ-CH₂Cℓ

1) representação das ligações da fórmula estrutural

a) Reagentes CH₂=CH₂ + Cℓ₂

No eteno

C=C= 1 ligação

C-H= 8 ligações

C-C= 2 ligações

No cloro

Cℓ-Cℓ = 1 ligação

- cálculo da energia absorvida (sempre positiva, independentemente do sinal dos valores fornecidos);

Er= 1*(C=C) + 8*(C-H) + 2*(C-C) + 1*(Cℓ-Cℓ)

Er= 1 * 146,8 + 8 * 98,8 + 2 * 82,9 + 58,0

Er=  1161 Kcal/mol

b) Produtos

No  dicloroetano

C-H= 8

C-Cℓ = 2

- cálculo da energia liberada (sempre negativa, independentemente do sinal dos valores fornecidos);

Ep= 8*(C-H) + 2*(C-Cℓ) + 3*(C-C)

Ep= 8 * (-98,8) + 2 * (-78,2) + 3 * (-82,9)

Ep= -790,4 - 156,4 - 248,7

Ep = -1195,5 Kcal/mol

- cálculo da entalpia

ΔH = energia absorvida + energia liberada

ΔH = Er + Ep

ΔH = 1161 Kcal/mol + (-1195,5 Kcal/mol)

ΔH = 1161 - 1195,5

ΔH = -34,5 Kcal/mol