Question

Um resíduo de 200 ml de solução de Ácido sulfúrico foi neutralizado com bicarbonato de sódio cuja concentração é de 0,1 mol/L Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO3) conforme a equação a seguir:
H2SO4 + NaHCO3 ---> Na2SO4 + H2O + CO2

A massa de bicarbonato de sódio necessária para esta neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a:
MA Na= 23 H= 1;C=12 . C = 16

PFV ME AJUDEM

Answer 1

Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄), de concentração  0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO₃), conforme a equação a seguir:

H₂SO₄ + 2 NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2 H₂O + 2 CO₂

A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido  sulfúrico contido nessa solução é igual a...

Dados: H= 1. C = 12, 0 = 16 Na = 23; S- 32.

O número de mol de bicarbonato que deve ser jogado para neutralizar o ácido deve ser igual ao número de mol de ácido, respeitando a proporção em que a reação acontece:

                       2 · n do H₂SO₄ = n do NaHCO₃

2 · M do H₂SO₄ · V do H₂SO₄ = m de NaHCO₃ / MM de NaHCO₃

                              2 · 0,1 · 0,2 = m de NaHCO₃ / 84

                                             m = 3,36 g

a) 1,68 g

b) 16,8 g

c) 8,4 g

d) 33,6 g

X) 3,36 g​