Um frasco antigo de 200 mL foi encontrado em um laboratório, e seu rótulo foi apagado com o tempo. Sabe-se que existe um gás lá dentro, a 1 atm e 25 °C. Foi possível determinar a massa desse gás, com valor de 0,23 g. Que gás era esse?
(a) CO
(b) CO2
(c) NO
(d) SO2
(e) He
Respostas
Resposta:
Gás nitrogênio
Explicação:
- cálculo do nº de mols (n) do gás
Transformações gasosas
Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
Lembre que: K= 273,15 + ºC
Dados
P= 1 atm
V= 200 mL ==> V= 0,2 L
n= ?
R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹
t= 25 ºC ==> T= 25 + 273= 298 K
n= PV ÷ RT
n= (1 atm * 0,2 L) ÷ (0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 298 K)
n= 0,2 ÷ 24,435
n= 0,008 mol
- cálculo da massa molar do gás
n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
MM1= m1÷n
MM(gás)= 0,23 g ÷ 0,008 mol
MM(gás)= 28,75 g/mol
MM(N₂)= 28 g/mol
Resposta:
A conta que essa pessoa fez tá certa, mas a resposta é letra A, (CO). Que tem 28g/mol
Explicação: