Question

Qual a massa de CO2 existente em 8,2 L desse gás, submetido à temperatura de 27°C e pressão de 3 atm? (Dados: R = 0,082 atm.L.mol-1.K -1; massa molar do CO2 = 44 g.mol-1)

Answer 1

Resposta:

m = 44 g

Explicação:

para converter 27 ºC para a temperatura absoluta em kelvin:

27 + 273 = 300 K

supondo que o CO2 se comporte como um gás ideal:

pV = nRT = (m/M)RT

m = pVM/RT

m = (3 atm)(8,2 L)(44 g/mol)/(0,082 atm L/mol K)(300 K)

m = 44 g