Question

Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol ( C2H6O2).Sabendo que em um frasco de 250 mL dessa solução existem cerca de 7 mol/L, Qual a massa de soluto na solução? ( Dados da questão C = 12; H = 1; O = 16)
PRECISO PRA HJ

Answer 1

Resposta:

Primeiramente vamos calcular a MM (massa molar) do C2H6O2 (ou etilenoglicol). Para calcular a MM vamos multiplicar a massa pelo índice e somar no final.

C = 2 . (massa do C)

H = 6 . (massa do H)

O = 2 . (massa do O)

C = 2 . 14 = 28

H = 6 . 1 = 6

O = 2 . 16 = 32

Agora vamos somar tudo:

28 + 6 + 32 = 66 g/mol.

Vamos fazer as regras de três para saber quantos mols tem em 250 mL

1 L - 7 mol

0,25 L - x mol

1,25 mol = x

Se sabemos que 1 mol temos 66 g (66 g/mol) basta fazer outra regra de três

66g - 1 mol

x g   - 1,25 mol

x = 82,5g