Respostas
Explicação:
Oie cade o texto por favor
100 g de H2O2 corresponde a aproximadamente 2,94 mol de H2O2
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Conceito I Molécula: É um conjunto de átomos de elementos químicos iguais ou diferentes
Conceito II Massa Atômica: é a massa de um átomo, expressa em unidades de massa atômica, representadas pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Conceito III Massa Molecular: é a massa de uma molécula, expressa em unidades de massa atômica, representadas pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Conceito IV Mol: Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,02x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.
O número 6,02x10^23 é conhecido como número de Avogadro. Na maioria dos problemas é comum usar 6 x 20^23
Conceito V Massa molar: é a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO
a) Cálculo da massa molar do H2O2
Fazemos a partir das massas atômicas O = 16 u e H = 1 u
H2O2 = 2 x 1 + 2 x 16 = 44g /mol
b) Cálculo da quantidade de matéria (mol) de H2O2
44 g =========== 1 mol de H2O2
100 g =========== n
n = 100 / 44 = 2,94 mol
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