Question

Dada a reaçao: 1Fe2 o3 (s)+ 3 CO (g) 2Fe (1) + 3 CO2 (g) qual e a massa de gas carbonico CO2 que sera eliminado ao reagir completamente 80g de oxido de ferro III Fe2 O3 ? (Dado MA: Fe= 56, 0 =16,C = 12) (DOU 55 PONTOS PRA QUEM SOUBER)

Answer 1

Resposta:



mrguigs

02.01.2015

Química

Ensino médio (secundário)

respondido • verificado por especialistas

A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos.a reação do Al com óxido de ferro (lll) ,fe2 O3 essa reação é usada na soldagem de trilhos de ferrovias 2Al(s) + fe2 O3 (s) Al2 O3+ 2fe(I) . a imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. da as massas molares ,em g/mol :Al =27 e fe =56a)calcule a quantidade de ferro metálico produzido a partir da reação com 550 g de alumínio metálico

b)quantas moleculas de óxido de ferro(lll) fe2 O3 são necessários para reagir com 4 mol de óxido de alumínio, Al2 O3 ?

c)qual é a quantidade de materia de alumínio necessária para produzir 510 g de ferro metálico fundido ?

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shaimoom

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1mol de Al-------------27g

xmols Al----------------550g

27x=550

x=550/27

x=20,4 mols(aproximadamente)

A proporção de Aluminio para o ferro é de 1 para 1

Portanto são produzidos 20,4 moles de Fe

1mol Fe-------------------56g

20,4g de Fe------------x g

x=20,4.56

x=1142,4 g de Ferro Metálico

b) 2molsAl-----------------1mol FeO3

    4mols Al-------------------xmols FeO3

2x=4

x=4/2

x=2 mols.6 . 10²³=12.10²³moleculas de FeO3

c)1mol Fe----------------56g

    xmolsFe--------------510g

56x=510

x=510/56

x=9,1 mols de Fe(aproximadamente)

Como a proporção é de 1 para 1 são necessários 9,1 mols de Al

Explicação:

espero ter ajudado!!!!!

Answer 2

Explicação:

Foto 1:

3)

n = m / M

m = n × M

m = 3 × 56

m = 168 g de Fe

foto 2:

1)

M (Fe) = 56 g/mol

M (Fe2O3) 2 × 56 + 3 × 16 = 160

Fe2O3 + 3 CO ----> 2 Fe + 3 CO2

160 g -------------------- 2 × 56 g

320 g ------------------- x

160x = 320 × 2 × 56

16x = 32 × 112

16x = 3584

x = 3584 / 16

x = 224 g de Fe

foto 3:

2) b)

2 Fe + 3 H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + 3 H2

3 mol de H2SO4 ---- 1 mol de Fe2(SO4)3

n ---- 2 mol de Fe2(SO4)3

n = 2 × 3

n = 6 mol de H2SO4

foto 4:

n = m / M

m = n × M

m = 4 × 65

m = 260 g de ZN

foto 5:

2) a)

M (Fe) = 56 g/mol

2 Fe + 3 H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + 3 H2

2 × 56 g -------------------- 1 mol

224 g -------------------- y

y × 2 × 56 = 224

y × 112 = 224

y = 224 / 112

y = 2 mol de Fe2(SO4)3