Question

9 a) Um botijão de gás de cozinha contém 13kg de gás liquefeito à alta pressão. Um mol desse gás
tem massa de, aproximadamente, 52g. Quantos mols desse gás existe no botijão?

b) Se todo o conteúdo do botijão fosse utilizado para encher um balão à pressão atmosférica e à
temperatura de 300 K, o volume final do balão seria, aproximadamente, quanto? Dados: constante dos
gases R = 8,3 J/(mol.K) ou 0,082 atm.L(mol.K); pressão atmosférica = 1 atm = 10 Pa; 1 Pa = 1 N/m²; 1
m = 1000L) Dica: cuidado com as unidades!! ​

Answer 1

Resposta:

Se você transformar 13 kg em gramas terá 13x1000 = 13000 g

Se você dividir 13000g por 52g (massa de um mol) terá 250 mol

Agora use,

pv = nRT {Use o R coerente com as unidades de pressão, volume e temperatura}

p = 1atm;

v = ? {use o valor de R em litros}

n = 250 mol

R = 0,082 atm.l/mol.ºK

T = 300 ºK

1v = 250x0,082x300

v = 6150 litros

Se você dividir por 1000 terá a resposta em m ³

v = 6150/1000 = 6,15 m ³ ≈ 6,2 m ³

Explicação:

Se não entendeu eu esclareço mais....??rsrsrsrsrsr