Question

O sulfeto de zinco sofre combustão, de acordo com a equação: ZnS + O₂ → ZnO + SO₂. Partindo de 28 L de oxigênio nas CNTP, calcule o número de moléculas de óxido de zinco que se formam. *

a) 5,02 . 10²³ moléculas.

b) 50,02 . 10²³ moléculas.

c) 4,02 . 10²³ moléculas.

d) 3,02 . 10²³ moléculas.

e) 2,02 . 10²³ moléculas


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Answer 1

Resposta:

letra A, 5,02×10²³

Explicação:

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão, 0 ºC ou 273,15 K e 1 atm), o volume de 1 mol de qualquer gás ideal é 22,4 L

V = (1 mol)(0,082 atm L/mol K)(273,15 K)/(1 atm)

V = 22,4 L (aproximadamente)

então supondo que o O2 seja um gás ideal:

28 L × (1 mol/22,4 L) = 1,25 mol

3 mol de O2 ---- 2 mol de ZnO

1,25 mol de O2 ---- x

x = (1,25×2 mol)/3 = 0,833 mol de ZnO

o número de moléculas de ZnO será o produto entre a quantidade de substância e a constante de Avogadro:

N = n×NA

N = 0,833 mol × 6,022×10²³ mol^-1 = 5,02×10²³ moléculas de ZnO