Question

400 cm³ de metano TPN são queimados no excesso de oxigênio.
Determinar
1) volume de ar
2) massa de dióxido de carbono
3) escreva a nova equação se colocarmos o dióxido de carbono em reação com o NaOH.
4) escreva a massa do precipitado formado (caco3)​

Answer 1

Resposta:

1) V(ar)= 3,81 L  (V(O₂)= 0,8 L)

2) m(CO₂)= 0,78 g

3) CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

4) m(Na₂CO₃)​ = 1,879 ≅ 1,88 g

Explicação:

- verifique os dados da questão, eles aparentam conter incorreções

1) volume de ar?

2) massa do precipitado formado (caco3)​ a reação foi com NaOH

Dados

V= 400 cm³ ==> 0,4 L

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u ==> M= 44 g/mol ==> mol= 44 g

1) Volume de oxigênio consumido

Reação balanceada que ocorre

CH₄ +2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CH₄ reage com 2 mol de O₂, assim:

Regra de três

     1 mol       =     2 mol

22,4 L(CH₄) ---- 2 * 22,4 L(O₂)

0,4 L(CH₄) ------    V

V= 2 * 22,4 l * 0,4 L ÷ 22,4 L

V(O₂)= 0,8 L

??? - cálculo do volume de ar que contém 0,8 L de O₂

- o O₂ compõe 21% do ar atmosférico, assim:

Regra de três

100 L(ar) ---- 21 L(O₂)

  V -----------  0,8 L(O₂)

V= 100 L * 0,8 L  ÷ 21 L

V(ar)= 3,81 L

2) massa de dióxido de carbono produzida

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CH₄ produz 1 mol de CO₂, assim:

Regra de três

     1 mol       =     1 mol

22,4 L(CH₄) ---- 44 g(CO₂)

0,4  L(CH₄) ----   m

m= 44 g * 0,4 L ÷ 22,4 L

m(CO₂)= 0,78 g

3) CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

4)  massa do precipitado formado (Na₂CO₃)​

MM(Na₂CO₃)​: 2*23 + 12 + 3*16= 106 u ==> M= 106 g/mol ==> mol= 106 g

m(CO₂)= 0,78 g

mol(CO₂)= 44 g

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CO₂ produz 1 mol de Na₂CO₃, assim:

Regra de três

     1 mol       =     1 mol

44 g(CO₂) ----- 106 g(Na₂CO₃)​

0,78 g(CO₂) ---- m

m= 106 g * 0,78 g ÷ 44 g

m(Na₂CO₃)​ = 1,879 ≅ 1,88 g