3. Determine a massa molecular das seguintes substâncias:
Dados MA: H=1
O=16
C=12 Al =27
a) C2H4 (eteno)
b) CO2 ( dióxido de carbono)
c) Al(OH)3 (hidróxido de alumínio)
d) CH4 ( metano)
e) C6H6 ( benzeno)
Respostas
Unidade: g/mol
Você calcula multiplicando a quantidade de átomos de cada elemento presente em uma substância pela massa atômica e no final soma.
Ex.: H2O
O hidrogênio tem 2 átomos e o oxigênio tem 1 átomo
A massa do hidrogênio é 1 e a do oxigênio é 16
Então:
2×1 = 2
1x16 = 16
16 + 2 = 18g/mol
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a) C2H4
C = 2 x 12 = 24
H = 4x1 = 4
24 + 4 = 28g/mol
b) CO2
C = 1x12 = 12
O = 2x16 = 32
12 + 32 = 44g/mol
c) Al(OH)3
Al = 1x27 = 27
O = 3x16 = 48
H = 3x1 = 3
27 + 48 + 3 = 78g/mol
Em relação ao elementos que estão entre parentes, originalmente eles possuíam 1 átomo, porém, logo após o parentes tem o número 3, então sempre que estiver assim você tem que multiplicar o número depois dos parentes pelo número de átomos dos elementos que estão dentro do parentes.
Assim:
H = 1x3 = 3
O = 1x3 = 3
d) CH4
C = 1x12 = 12
H = 4x1 = 4
12 + 4 = 16g/mol
e) C6H6
C = 6x12 = 72
H = 6x1 = 6
72 + 6 = 78g/mol