Question

obtida depois da reação, como produtos. Qual a massa obtida? Por que
b) Utilizando-se uma balança comum, verificar a massa de um comprimido efervescente e, sepa-
radamente, adicionar 200 g de água em um copo. Coloque o comprimido na água e deixe
reagir. Ao final da reação, verificar a massa total da mistura. Explique a massa obtida.
Ao se passar uma corrente continua na água H,O (eletrólise), ela é decomposta em seus cons-
tituintes: hidrogênio (H) e oxigênio (O). Realize a proporção entre a massa de hidrogênio com
oxigênio, analise os resultados e anote suas conclusões.
Experimento
Massa da
água
Massa do
hidrogênio
Massa de
oxigênio
Cou
1
4,5 g
0,5 g
49
2
99
1 g
89
La
3
18 g
29
169
4
100 g
11,11 g
88,88 g
1.2 Após as discussões sobre as hipóteses dos experimentos, reunir os estudantes em duplas, para
efetuarem a pesquisa sobre os seguintes tópicos:
a) Quais os principios que representam a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust? De exemplos.
b) Qual(is) experimento(s) do item A, está(ão) relacionado(s) à Lei de Lavoisier e à Lei de Proust?​

Answer 1

a massa total é 20

eu pensei nisso usando a Concentração comum (C) :

M soluto / V solução

-soluto é o comprimido que tem 4,0 g

- solução que é a água (200g que convertendo dá 0,2 l)

= 20 g/l

acho q é isso

espero ter ajudado