Question

Após o acidente com um caminhão que derramou na estrada uma carga de 4,9 t de ácido sulfúrico (H2SO4),
os técnicos utilizaram cal viva (CaO) para neutralizar o ácido. Levando em conta a equação que representa
a reação envolvida, determine a massa mínima de cal que deve ser empregada no processo
CaO(s) + H2SO4(l) CaSO4(s) + H2O(l)​

Answer 1

 $\boxed{\begin{array}{l}\tt 4,9~t=49\cdot10^5~g\\\sf CaO+H_2SO_4\longrightarrow CaSO_4+H_2O\\\\\sf56 g~de~CaO\longrightarrow98~g~de~H_2SO_4\\\sf x\longrightarrow 49\cdot10^5~g\\\sf 98 x=49\cdot10^5\cdot56\\\sf x=\dfrac{\diagdown\!\!\!\!\!\!49^1\cdot10^5\cdot56}{\diagdown\!\!\!\!\!\!98_2}\\\sf x=\dfrac{56\cdot10^5}{2}\\\sf x=28\cdot10^5~g~de~CaO\end{array}}$