Question

Uma amostra de 0,8552 g de uma liga de cobre é tratada com HNO, 8 mols/Le filtrada. O precipitado é calcinado gerando um residuo de 0,0632 g de SnO₂. O zinco é determinado tomando-se metade do filtrado e precipitando como ZnNH PO, cuja calcinação formou 0,2231 g de Zn,P₂07. O cobre foi determinado como CuSCN usando-se a outra metade do filtrado, gerando um precipitado de 0,5874 g. Calcule a percentagem de estanho, zinco e cobre na amostra.​

Answer 1

A amostra da liga tem 71,8% de cobre, 14,3% de zinco e 5,82% de estanho, em massa.

Como se determinar as massas dos metais na amostra?

Se o precipitado é calcinado gerando 0,0632 gramas de óxido de estanho, e supondo que todo o estanho está nesse resíduo, podemos achar a quantidade de matéria desse composto:

$M_{SnO_2}=M_{Sn}+2M_O=118,7\frac{g}{mol}+2.16\frac{g}{mol}=150,7\frac{g}{mol}\\\\n_{SnO_2}=\frac{0,0632g}{150,7\frac{g}{mol}}=4,19\times 10^{-4} mol$

Como cada molécula do óxido de estanho tem 1 átomo de estanho, há $4,19\times 10^{-4} mol$ de estanho, então, a massa de estanho é:

$m_{Sn}=n.M=4,19\times 10^{-4} mol.118,7\frac{g}{mol}=0,0498g$

Da metade do filtrado, foram obtidos 0,2231 gramas do composto de zinco, a massa molar deste composto é:

$M_{ZnP_2O_7}=M_{Zn}+2M_{P}+7M_{O}\\M_{ZnP_2O_7}=65,4\frac{g}{mol}+2.31\frac{g}{mol}+7.16\frac{g}{mol}=239,4\frac{g}{mol}$

A quantidade de matéria de zinco (pois, cada molécula do composto tem 1 átomo de zinco) é:

$n_{ZnP_2O_7}=n_{Zn}=\frac{0,2231g}{239,4\frac{g}{mol}}=9,32\times 10^{-4}mol$

A massa de zinco na amostra (lembrando que a metade do filtrado foi utilizado) é:

$m=2.n.M=2.9,32\times 10^{-4}mol.65,4\frac{g}{mol}=0,122g$

A quantidade de matéria de CuSCN na metade do precipitado (igual à quantidade de matéria de cobre) é:

$M_{CuSCN}=M_{Cu}+M_{S}+M_{C}+M_N=63,5\frac{g}{mol}+32\frac{g}{mol}+12\frac{g}{mol}+14\frac{g}{mol}\\\\M_{CuSCN}=121,5\frac{g}{mol}\\\\n_{CuSCN}=n_{Cu}=\frac{0,5874g}{121,5\frac{g}{mol}}=0,0048mol$

E a massa de cobre na amostra é:

$m_{Cu}=2.n_{Cu}.M_{Cu}=2.0,0048mol.63,5\frac{g}{mol}=0,614g$

Quais são as percentagens dos metais?

Tendo as massas de cada elemento e a massa da amostra, é possível calcular a percentagem de cada metal na amostra:

$\eta_{Sn}=\frac{0,0498g}{0,8552g}.100\%=5,82\%\\\\\eta_{Zn}=\frac{0,122g}{0,8552g}.100\%=14,3\%\\\\\eta_{Cu}=\frac{0,614g}{0,8552g}.100\%=71,8\%$

Saiba mais sobre as massas molares em https://brainly.com.br/tarefa/3316199

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