Question

Por que não se observa reação química visível com a mistura de vapor de gasolina e ar atmosférico, a pressão e temperatura ambientes?

Answer 1

Esta é uma questão de Cinética Química. Toda reação química ocorre a uma determinada velocidade. Existe uma barreira energética, chamada energia de ativação, que precisa ser vencida para que a reação química ocorra. Quanto maior a energia de ativação, menor a velocidade da reação. A mesma coisa que você falou acontece com um pedaço de carvão à temperatura ambiente. Mesmo em contato com o oxigênio do ar, ele não entra em combustão, não é verdade? É preciso fornecer uma energia inicial, para que a combustão se inicie. Os vapores de gasolina não vão entrar em combustão, a menos que seja fornecida a energia para vencer a barreira energética. Então a reação química ocorre, com quebras e formações de ligações químicas. Leia os textos dos links abaixo para saber mais. 

Espero ter ajudado!