Question

(UFG-GO
)Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?

Answer 1

0,250L x 0,1mol/L = 0,025mol de NaOH. 

-em 800mL de HCl 0,2M tem-se 0,16 mols de HCl: 

1000ml -- 0,2 mol 
800ml -- x mol ---> x = (0,2 x 800)/1000 = 0,16 mol 

Dado que todo ácido não neutralizado pelo NaOH foi usado na dissolução da Barrilha, estima-se que a quantidade de HCl consumida pela barrilha foi de: 0,16mol - 0,025mol = 0,135 mol 

Da equação Na2CO3 + 2HCl -> H2CO3 + 2NaCL, tem-se que pra cada 2 mols de HCL é possível neutralizar 1 mol de carbonato de sódio (Na2CO3), portanto a quantidade de Na2CO3 presente na amostra é de 0,135/2 = 0,0675 mol. 
sendo a massa de 1 mol de Na2CO3 = 23x2 + 12 + 16x3 = 129g/mol 
na amostra tem-se: 

1mol Na2CO3 -- 106g 
0,0675 mol Na2CO3 -- x g >> x = (106x0,0675)/1 = 7,155g 

portanto a pureza da amostra é: 
7,155/10 = 0,7155, ou seja: 71,55% 

Answer 2

Resposta:

Observação

Explicação:

Quando ela fez o cálculo para descobrir a massa do Na2CO3, ela fez a conta errada, pois seu resultado é de 106g/mol, mas primeiro ela colocou 129g/mol