Para preparar uma solução, foi dissolvido 6g de NaCl em 400mL de água. Calcule a concentração em g/L e em mol/L. (Dados para a massa molar (g/mol): Na=28 e Cl=35,5)

Respostas

respondido por: rick160163

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m=6 g,MM=58,5 g/mol,V=400 ml:1000--->04 L,C=?mol/L e C=g/L

C=m/MM.V(L) C=m/V

C=6/58,5.0,4 C=6/0,4

C=19,3/14,625 C=15 g/L

C=1,32 mol/L

stefaniii55: Pode me ajudar com as outras questão ?

stefaniii55: La no meu perfil de química

stefaniii55: Qual a molalidade de uma solução que apresenta 0,64g de H2NO3 (soluto) dissolvidos em 500g de água? (Dados para a massa molar (g/mol): H=1; N=14; O=16

stefaniii55: Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 9,8 g desse ácido em 200 g de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Qual é a molalidade dessa solução? (Dados massa molar (g/mol): S=32; H=1; O=16).

stefaniii55: Sabemos que a densidade da água é de aproximadamente 1g/mL, isso significa que 200g de água é o mesmo que 200 mL de água. Dada essa informação, calcule a concentração em g/L e em mol/L de uma solução de ácido sulfúrico cujo volume final da mistura é igual a 220 mL.

stefaniii55: Nessas três

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