Question

Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico ( H₂SO₄ ) que foi preparada a prtir a dissolução de 40 g desse ácido em 0,6 L de água? *

Qual a massa de gás carbônico ( CO₂ ), que está contida em uma solução de concentração 2M que apresenta volume de 500 mL? *

Qual o volume de de uma solução preparada a partir de 20 g de ácido nítrico ( HNO₃ ), cuja concentração é de 4 mol/L? * ​

Answer 1

A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico preparada a partir de 40 g de ácido em 0,6 L de água é de 0,67 M.

• Considerando mm H₂SO₄ = 98 g/mol:

1 mol ---- 98 g

x ---------- 40

x = 0,4 mol em 0,6 L.

• Descobrindo a quantidade de mols em 1 litro:

0,4 mol ---- 0,6 L

x -------------- 1 L

x = 0,67 mol/L, ou como em molaridade: 0,67 M.

A massa de gás carbônico contida numa solução de concentração 2 M que apresenta volume de 500 mL é de 44 gramas.

• Sabendo que 2 M = 2 mol/L, então:

2 mol ---- 1 L

x -------- 0,5

x = 1 mol.

• mm CO₂ = 44 g/mol

Tem-se 1 mol de gás, portanto tem-se uma massa de 44 g.

O volume de uma solução preparada a partir de 20 g de ácido nítrico, cuja concentração é de 4 mol/L é de

• mm HNO₃ = 63 g/mol, portanto a quantidade de mols que há em 20 g é:

63 g ---- 1 mol

20 ------ x

x = 0,32 mol em x volume.

Foi dado que a concentração é de 4 mol/L, então o volume será:

4 mol ---- 1 L

0,32 ------ x

x = 0,08 L, ou 80 mL de água.

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