1) A Teoria do Octeto é muito importante para entendermos as ligações químicas dos elementos químicos, ela determina que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons. Seguindo essa teoria, qual íon é formado pelo átomo de cálcio (Ca) para que ele fique mais estável? (Dado: Número atômico do Ca = 20). *
1 ponto
a) Ca-3
b) Ca-2
c) Ca+2
d) Ca-1
2) Metilamina é um composto orgânico com fórmula molecular CH₃NH₂. É um gás incolor derivado da amônia, que consiste na substituição de um hidrogênio por um grupo metil. É a mais simples amina primária. É vendida em uma solução de metanol, etanol, tetraidrofurano, e água, ou como gás anidro em contêineres de metal. Desenhe sua representação pela fórmula de Lewis assinale a alternativa verdadeira: *
1 ponto
a) O Carbono (C) apresenta elétrons livres nesta molécula.
b) O Nitrogênio (N) apresenta elétrons livres nesta molécula.
c) Os Hidrogênios apresentam elétrons livres nesta molécula.
d) Não há elétrons livres nesta molécula
Respostas
Resposta:
1 - c) Ca+2
2 - b) O Nitrogênio (N) apresenta elétrons livres nesta molécula.
Classroom (2º TRI | QUÍMICA | 3ª SÉRIE | AULA N4 {SEED})
1. O íon formado para que o cálcio fique mais estável é o c) Ca2+.
Isso se deve ao fato de que, na tabela periódica, o cálcio se encontra na grupo dos metais alcalinoterrosos, o que indica que esse elemento apresenta dois elétrons em sua camada de valência, tendo assim uma tendência a perder elétrons.
2. É correto o que se afirma em O Nitrogênio (N) apresenta elétrons livres nesta molécula.
A representação da metilamina pela Fórmula de Lewis foi indicada na imagem abaixo. Os dois pontos próximos ao nitrogênio indicam que, ao formar essa molécula, o nitrogênio apresenta DOIS elétrons livres.
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