Question

Foi colocado uma massa de 0,20 gramas de um óxido de nitrogênio que ocupa um volume de 120 ml a 25ºC e 700,0 mmHg. Determinar a massa molecular desse óxido.

Answer 1

Resposta:

MM(óxido) = 44u

Explicação:

Aplicar:  

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume,  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases, T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

m1= 0,20 g

V= 120 mL ==> V= 0,12 L

t= 25 ºC ==> T= 25 + 273 = 298 K

P= 700,0 mmHg

MM(Óxido)= ?

R= 62,3 mmHg * L/mol * K

700 mmHg * 0,12 L = 0,20 g * 62,3 mmHg * L/mol * K * 298 K ÷ MM(óxido)

MM(óxido) = 3713,08 ÷ 84

MM(óxido) = 44,2 ≅ 44u