1 - (UFV-MG - Adaptado) O gás de cozinha é formado principalmente pelos gases butano e propano. A
reação que ocorre no queimador do fogão é a combustão desses gases. A equação a seguir representa
a combustão do butano. Determine a massa de água que pode ser obtida a partir da mistura de 11,6 g de
butano com 50 g de oxigênio:
2 C4
H10 + 13 O2 → 8 CO2
+ 10 H2
O
Deixe seu raciocínio expresso em forma de cálculos. Dica: descubra qual substância é o reagente
limitante.
2 - (UFMG – adaptado) Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 5,7 mg desse elemento
por grama de dentifrício. O flúor (massa molar: 19 g/mol) adicionado está contido no composto
monofluorfosfato de sódio Na2
PO3
F (massa molar: 144 g/mol). A quantidade de Na2
PO3
F utilizada na
preparação de 200 g de creme dental é de: Deixe seu raciocínio expresso em forma de cálculos.
a) 4,32 g.
b) 4,32 mg.
c) 8,64 mg.
d) 1,14 mg.
e) 8,64 g.
3 - O gráfico a seguir descreve a variação de massa observada quando 68 mg de peróxido de hidrogênio
se decompõem, a diminuição de massa deve-se à perda de um produto gasoso. Considerando o gráfico,
indique a alternativa que apresenta uma reação compatível com a variação de massa observada.
a) 2 H2
O2 → 2 H2
O + O2
b) H2
O2 → 2 H2
O + ½ O2
c) 2 H2
O2 → 2 H2
O + 2 O2
d) H2
O2 → 2 H2
O + 2 O2
e) 2 H2
O2 → H2
O + O2
4 - Dada a equação CH4
(g) + 2 O2
(g) → CO2
(g) + 2 H2
O(g)
O volume de CO2
, medido na CNTP, produzido na combustão de 96 g de metano, é:
Deixe seu raciocínio expresso em forma de cálculos.
5 - Assinale a alternativa incorreta:
a) Qualquer gás nas condições normais de Temperatura (0°C) e Pressão (1 atm.) ocupa exatamente 22,4 L de volume.
b) O rendimento da reação tem relação com o excesso de reagentes, quanto maior o excesso maior o rendimento.
c) Todo cálculo estequiométrico precisa se basear numa equação balanceada.
d) Um reagente impuro afeta o rendimento da reação, diminui a quantidade de reagentes disponíveis para reagir.
e) A pureza estabelece a quantidade de reagente disponível para reagir.
PRECISO DAS RESPOSTAS COM OS CALCULOS
OBS: Anexei a imagem da questão 3
Respostas
O exercício aborda o conteúdo de Cálculo Estequiométrico. Para resolvê-los, devemos seguir alguns passos:
- Escrever a equação balanceada;
- Identificar as proporções;
- Converter as unidades para o que é solicitado no enunciado;
- Montar regra de três.
Exercício 1
Equação balanceada:
Massa molar C₄H₁₀ = 58 g/mol
Massa molar O₂ = 32 g/mol
Massa molar H₂O = 18 g/mol
Primeiro vamos descobrir se há algum reagente em excesso. Para isso, vamos identificar a proporção: são necessários 2 mols de C₄H₁₀ para reagir com 13 mols de O₂:
2 . 58 g de C₄H₁₀ ---- 13 . 32 g de O₂
11,6 g de C₄H₁₀ ---- x
Percebemos que há excesso de O₂ (50 - 41,6 = 8,4 g). Para descobrirmos a massa de água que será formada devemos utilizar o reagente limitante ou somente a massa que reage efetivamente do reagente em excesso:
2 . 58 g de C₄H₁₀ ---- 10 . 18 g de H₂O
11,6 g de C₄H₁₀ ---- y
Exercício 2 - letra E
De acordo com o enunciado, temos 5,7 mg de flúor em cada g de creme dental. Vamos então descobrir a massa de flúor nos 200 g:
5,7 mg de F ---- 1 g de creme dental
x ---- 200 g de creme dental
Sabendo que em 1 mol de Na₂PO₃F temos 144 g e nesse comporto temos 1 mol de átomos de flúor:
1 mol de Na₂PO₃F ----- 1 mol de F
144 g 19 g
y 1,14 g
Exercício 3 - letra A
Podemos resolver este exercício da forma mais simples:
- Escrevendo a equação
H₂O₂ ⇒ H₂O + O₂
- Balanceando
2 H₂O₂ ⇒ 2 H₂O + 1 O₂
Exercício 4 - resolução na imagem anexada
Exercício 5 - letra B
Se há reagente em excesso então teremos "sobra" ao final da reação. O que vai determinar o rendimento é o reagente limitante e a pureza dos mesmos.
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