Calcule a variação de entalpia da reação: P06(s)+20(g) P₁010(s) dadas as seguintes entalpias de reação: Pa(s) + 3 O₂(g) → P406(S) Pa(s)+5O₂(g) P010(s) AH=-1.640,1 kJ AH -2.940,1 kJ
Respostas
respondido por:
0
Em uma reação química, tanto os reagentes quanto os produtos apresentam uma quantidade de energia interna
cleane2011gomes:
Meu amigo,aí é pra cauculos
Podemos afirmar que a entalpia de formação da glicose é equivalente a: -1,2695.
Vamos partir da equação de formação da glicose:
6C(s)+3 O²(g)+6H²(g)-C6H¹²O6(s)
Agora observe que:
6C(s)+ {6O2(g)} ---> {6CO²} (g)
∆H=-393,5 x 6
∆H= -2,361
6H²(g)+{6/2} 3O²(g)--> {6H²O}
∆H= -286,0 X 6
∆H=-1,716
{6co²} (g)+ {6H²O} (g)--> C6H12O6(s)+{6O²}(g)
∆H= +2.807.5
Por fim, faremos que:
6C(s)+ 3O²(g) + 6H²(g)---> C6H12O6(s) ∆H= -2,361-1,716+2807,5
∆H=-4,077+2807,5
∆H= -1,2695, que é a entalpia de formação da glic
Vamos partir da equação de formação da glicose:
6C(s)+3 O²(g)+6H²(g)-C6H¹²O6(s)
Agora observe que:
6C(s)+ {6O2(g)} ---> {6CO²} (g)
∆H=-393,5 x 6
∆H= -2,361
6H²(g)+{6/2} 3O²(g)--> {6H²O}
∆H= -286,0 X 6
∆H=-1,716
{6co²} (g)+ {6H²O} (g)--> C6H12O6(s)+{6O²}(g)
∆H= +2.807.5
Por fim, faremos que:
6C(s)+ 3O²(g) + 6H²(g)---> C6H12O6(s) ∆H= -2,361-1,716+2807,5
∆H=-4,077+2807,5
∆H= -1,2695, que é a entalpia de formação da glic
HRGNLUWREDN VÇARWSMFBVRDWÇFJNM VDS;LB NWR~S
Perguntas similares
3 anos atrás
3 anos atrás
6 anos atrás
6 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás