Question

3. Em um laboratório de Física, realizando experimentos com gases, um fisico
precisa determinar o volume do recipiente que deve ser utilizado para armazenar
certa massa de gás à temperatura de 127 °C. Inicialmente, o gás está à
temperatura de 27 °C e ocupa um reservatório de 30,75 L. Considere que o
experimento seja realizado à pressão constante de 1,2 atm e a constante universal
dos gases R = 0,082 atm.L /(mol.K).

a) Qual deve ser o volume do recipiente para conter a massa de gás a 127 °C?

b) Qual é o número de mols dessa massa de gás?​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

T1=27°C+27--->300°K,V1=30,75 L,P1=1,2 atm,R=0,082 atm.L/K.mol

a)T2=127°C+273--->400°K,V2=?

  Isobarica                      

  V1/T1=V2/T2

  30,75/300=V2/400

  300.V2=30,75.400

  300.V2=12300

  V2=12300/300

  V2=41 L

b)n=?

  Equação de Clapeiron

  PV1=n1RT1                             PV2=n2RT2

  1,2.30,75=0,082.300.n1       1,2.41=0,082.400.n2

  36,9=24,6.n1                          49,2=32,8.n2

  n1=36,9/24,6                          n2=49,2/32,8

  n1=1,5 mol                               n2=1,5 mol