Question

1.2. Represente, no diagrama de energia representado, uma transição:

a) que corresponda a uma transição impossível para o eletrão (letra A);

b) que corresponda à saída do eletrão do átomo sem energia cinética (letra B).

1.3. Considere a radiação a que se refere a transição U.

1.3.1. Calcule a variação de energia correspondente a essa transição.




1.3.2. Determine a frequência da radiação correspondente a essa transição.

(Se não respondeu à questão 1.3.1., considere uma variação de energia igual a 1,8 x 10-18 J)







1.4. Selecione, das afirmações A, B, C e D a que completa cientificamente a frase:

“ Quando um átomo de hidrogénio, no estado fundamental, é atingido por uma radiação com a energia de 2,04 x 10-18 J……

A - … o átomo ioniza-se e o eletrão sai com energia cinética.”

B - … o átomo ioniza-se e o eletrão sai sem energia cinética.”

C - … o átomo não absorve a radiação.”

D - … o átomo fica excitado.”

1.5. Átomos de hidrogénio foram excitados encontrando-se os eletrões no nível 2. Os eletrões desses átomos foram atingidos por radiações de energia 6,88 x 10-19 J. Justifique, analiticamente, se os átomos são ionizados e qual o valor da energia cinética com que o eletrão sai.

Answer 1

Resposta:

C o átomo não absorve a radiação