Question

(EEAR-2010) Um gás ideal, sob uma pressão de 6,0
atm, ocupa um volume de 9,0 litros a 27,0 ºC. Sabendo
que ocorreu uma transformação isobárica, determine,
respectivamente, os valores do volume, em litros, e da
pressão, em atm, desse gás quando a temperatura atinge
360,0 K.
A) 6,0 e 6,0 B) 6,0 e 7,5 C) 10,8 e 6,0
D) 10,8 e 7,5 E) N.D.A​

Answer 1

Resposta:D) 10,8 e 7,5

Explicação:

P1=6 atm,V1=9 L,T1=27°C+273--->300°K,P2=?,V2=?,T2=360°K

   Isobarica                 Isotérmica

   V1/T1=V2/T2             P1.V1=P2.V2

   9/300=V2/360         6.9=7,2.P2

   300.V2=9.360          54=7,2.P2

   300.V2=3240           P2=54/7,2

   V2=3240/300           P2=7,5 atm

   V2=10,8 L

   Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

   P1/T1=P2/T2

   6/300=P2/360

   300.P2=6.360

   300.P2=2160

   P2=2160/300

   P2=7,2 atm

   Gases Perfeitos

   P1.V1/T1=P2.V2/T2              P1.V1/T1=P2.V2/T2  

   6.9/300=10,8.P2/360         6.9/300=7,5.V2/360

   300.10,8.P2=6.9.360          300.7,5.V2=6.9.360

   3240.P2=19440                   2250.V2=19440

   P2=19440/3240                   V2=19440/2250

   P2=6 atm                               V2=8,64 L

Answer 2

Sabendo que temos uma transformação isobárica em um gás ideal sob pressão de 6.0 atm e volume de 9.0 L com temperatura inicial de 27 °C e temperatura final de 360 K, é possível determinar o volume final e pressão final, respectivamente temos  10.8 L e 6.0 atm. Alternativa C)

Transformação Isobárica

Tem se por transformação isobárica aquela que ocorre a pressão constante. A primeira lei da equação termodinâmica para o processo isobárico permanece a mesma, pois a pressão permanece constante e, devido à mudança de volume, o sistema funciona.

Temos que a equação para transformações isobáricas é dada por:

                                                     $\frac{V_i}{T_i} = \frac{V_f}{T_f}$

Onde,

1. $V_i \hspace{2}-$ volume inicial
2. $T_i \hspace{2}-$ temperatura inicial
3. $V_f \hspace{2}-$ volume final
4. $T_f \hspace{2}-$ temperatura final

Para o problema temos então que devido a transformação ser isobárica, não houve mudança na pressão, logo os dados ficam:

• pressão inicial = pressão final = 6,0 atm
• volume inicial = 9,0 L
• volume final = ?
• temperatura inicial 27,0 °C = 300 K (para passar de °C para K, basta somar 273)
• temperatura final =  360 K

Temos então para o Volume Final:

                                            $\frac{V_i}{T_i} = \frac{V_f}{T_f}\\V_f = T_f\frac{V_i}{T_i}\\ V_f = 360\frac{9}{300}\\V_f = \frac{3240}{300}\\V_f = 10.8$

Veja mais sobre Transformações Isobáricas em: https://brainly.com.br/tarefa/46999094

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