Question

Como faz? Construa um ciclotermodinâmico para determinar a entalpia de hidratação dos íons Ca+2 a partir dos seguintes dados: entalpia de sublimação do Ca(s) = +178,2 kJ/mol; entalpia da primeira ionização do Ca(g) = +589,7 KJ/mol; entalpia da segunda ionização do Ca(g) = +1145,0 kJ/mol; entalpia de vaporização do bromo (Br2)= +30,91 kJ/mol; entalpia da dissociação do Br2 = +192,9 kJ/mol; entalpia correspondente ao ganho de um elétron pelo Br(g) = -331,0kJ/mol; entalpia de solução do CaBr2 (s) = -103,1 kJ/mol; entalpia de hidratação do íon Br- (g) = -337,0 kJ/mol.

Answer 1

Resposta:

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g

∆H = HP - HR

∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

∆H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH= -69,1 kJ/mol

Explicação: