• Matéria: Química
  • Autor: andersonpoh12
  • Perguntado 4 anos atrás
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Química
Ensino superior
(LISBOA, 2016) O dióxido de titânio é um pó branco, seco e finamente pulverizado. É o pigmento branco mais utilizado no mundo devido ao seu alto índice de refração. Sua utilização em tintas oferece alta durabilidade a intempéries e resistência ao calor, características de valor nas tintas para decoração de superfícies exteriores. Um dos métodos para determinar o teor de pureza de uma amostra de TiO2 é combiná-la com trifluoreto de bromo:
3TiO2 (s) + 4BrF3 (l) → 3TiF4 (s) + 2Br2 (l) + 3O2 (g)

O gás oxigênio formado pode ser recolhido, e sua massa pode ser determinada com bastante precisão. Considere que uma amostra de 25,0 g contendo TiO2, submetida à determinação de pureza, libera 7,0 g de gás oxigênio. Qual é a porcentagem, em massa, de dióxido de titânio na amostra analisada?

Respostas

respondido por: cristianeevang65
0

Resposta:

.........................7,0 tio2

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