Question

O titânio (Ti) é considerado o metal do futuro. Na construção de aviões supersônicos, é o metal que oferece as maiores vantagens por causa da sua elevada temperatura de fusão (1670°C), visto que o atrito do ar contra as paredes metálicas tende a elevar a temperatura de todo o corpo da aeronave. A obtenção do metal pode ser representada pela equação não balanceada:
TiCl4 (s) + Mg (s) → Ti (s) + MgCl2 (s)
a) Calcule a massa de titânio obtida a partir de 800 g de cloreto de titânio (TiCl4).
b) Qual é a quantidade de matéria de magnésio (Mg) necessária para produzir 191,6 g de titânio (Ti)?
c) Quantos átomos de magnésio (Mg) são consumidos por 380 g de cloreto de titânio (TiCl4)?

Answer 1

Resposta:

a-X = 201,790416 Gramas

Esta é a resposta correta. Pois esta pedido a massa do Ti.