Zericordia ajuda a guria aqui! 2 - Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa molar de ácido sulfúrico (H2
SO4
) e a
massa molecular de sacarose (C12H22O11). Considere H = 1, O = 16, C = 12, S = 32
a) 49 g/mol e 340 g/mol.
b) 98 g/mol e 342 u.
c) 49 u e 340 u.
d) 98 u e 342 g/mol.
e) 49 g/mol e 342 u.
3 - Usando uma tabela periódica como apoio, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de
quantidade de matéria (mol) nas amostras abaixo:
90 g de água (H2
O) 22 g de dióxido de carbono (CO2
) 71 g de gás cloro (Cl2
)
a) gás cloro, dióxido de carbono e água.
b) gás carbônico, água e gás cloro.
c) gás cloro, dióxido de carbono e água.
d) dióxido de carbono, água e gás cloro.
e) água, gás cloro e gás carbônico.
4 - A nicotina é um composto orgânico classificado como alcaloide, encontrado em folhas de tabaco.
Considerando a fórmula molecular da nicotina como C10H14N2
, encontre a massa molar de 3,5 mol dessa
substância. Considere H = 1, N = 14, C = 12.
5 - Assinale a alternativa correta, considere o volume molar de 22, 4 L na CNTP:
a) 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 136 L de volume molar.
b) 70 g de gás Nitrogênio equivalem a aproximadamente 65 L de volume molar.
c) 84 g de gás Nitrogênio equivalem a aproximadamente 78 L de volume molar.
d) 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 67 L de volume molar.
e) 112 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 166 L de volume molar.
Respostas
Resposta: A alternativa correta é b) 98 g/mol e 342 u.
Considerando a massa molar do ácido sulfúrico, cuja fórmula química é dada por H2SO4, temos:
2 (quantidade de átomos de hidrogênio) x 1 (massa do H) + 1 (quantidade de átomos de enxofre) x 32 (massa de S) + 4 (quantidade de átomos de oxigênio) x 16 (massa do O) = 2 + 32 + 64 = 98
A massa molar é dada em g/mol, chegando assim ao resultado 98g/mol.
Considerando a massa molecular da sacarose, cuja fórmula química é dada por C12H22O11, temos:
12 (quantidade de átomos de carbono) x 12 (massa do C) + 22 (quantidade de átomos de hidrogênio) x 1 (massa de H) + 11 (quantidade de átomos de oxigênio) x 16 (massa do O) = 144 + 22 + 176 = 342
A massa molecular é dada em unidades atômicas, chegando assim ao resultado 342u.
Explicação:
rsrs
Resposta: SEMANA 1, QUIMICA.
1 - É a quantidade de átomos para que a massa dessa quantidade em gramas tenha o mesmo valor que a massa atômica
2- b) 98 g/mol e 342 u.
3- d) dióxido de carbono, água e gás cloro.
H2O--> 2×1= 2
1×16= 16 +
18 × 90 = 1620 u
CO2---> 1×12 = 12
2× 16 = 32
44 × 22 = 968 u
Cl---> 2×35 = 70
70 × 71 =4970 u
4- C₁₀H₁₄N₂ = (12 x 10) + (14 x 1) + (2 x 14)
C₁₀H₁₄N₂ = 120 + 14 + 28
C₁₀H₁₄N₂ = 162 g/mol
1 mol ------ 162 g
3,5 mol ------ x
x =567 g
5- O2 = 16 × 2 = 32 g
N2 = 14 × 2 = 28 g
96 ÷ 32 = 3
22, 4 × 3 = 67,2
d) 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 67 L de volume molar.
Explicação:
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