Question

Deseja-se preparar uma solução 1 mol/L de NaOH (Hidróxido de Sódio), partindo de 600 mL de uma solução 1,5 mol/L dessa base. O volume de água deve ser adicionado e o volume da solução 1 mol/L obtida são, respectivamente: *

0,3 L e 0,2L.

0,6 L e 0,2 L.

0,2 L e 0,6L.

0,3 L e 0,9 L.

0,9 L e 0,3 L.

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Answer 1

Resposta:

V(água)= 0,3 L

V2= 0,9 L

Explicação:

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

C2= 1 mol/L

V1= 600 mL ==> V1= 0,6 L

C1= 1,5 mol/L

V2= ?

V(água)= ?

V2= V1 + V(água) ==> V2= 0,6 L + V(água)

1,5 mol/L * 0,6 L = 1 mol/L * (0,6 L + V(água))

0,9 = 0,6 +  V(água)

V(água)= 0,9 - 0,6

V(água)= 0,3 L

V2= 0,6 L +  V(água)

V2= 0,6 L +  0,3 L

V2= 0,9 L