Uma amostra do gás hidrogênio sob 2,5 atm na temperatura de 30 °C é aquecido até 400°C em um recipiente de volume constante. Qual a pressão final da amostra?
a) 5,5 atm
b) 2,2 atm
c) 3,5 atm
d) 1,0 atm
Respostas
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1
Resposta:
a) 5,5 atm
Explicação:
Primeiro, transforma-se as temperaturas em K.
30 + 273 = 303
400 + 273 = 673
Agora, utiliza-se a relação:
P1 / T1 = P2 / T2
2,5 / 303 = P2 / 673
1.682,5 / 303 = P2
P2 = 5,5 atm
oliveiraDebora993:
mto obrigada!!
respondido por:
0
Resposta:a)5,5 atm
Explicação:
P1=2,5 atm,T1=30C+273--->303°K,P2=?,T2=400°C+273--->673°K
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
2,5/303=P2/673
303.P2=2,5.673
303.P2=1682,5
P2=1682,5/303
P2=5,55 atm
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