5) Considerando certa massa de um gás com 1atm de pressão ocupando 60L. Calcule a nova pressão de o volume subir para 90L.
R:
6) Certa quantidade de ar esta aprisionado em uma seringa de injeção, a pressão atmosférica normal ocupa um volume de 20cm³. Admita que a temperatura permaneça constante e que a pressão é de 1,5 atm. Qual a pressão necessária para reduzir o volume desse gás até 5cm³.
R:
7) No início de uma reação o gás se encontrava a 228cmHg em 15L. Qual será o novo volume quando o mesmo atingiu 20atm.
R:
8) Um gás com 0,001mmHg esta a 200L, ao passar para 4,4atm qual será seu volume?
R:
9) Em um êmbolo mantem a amostra de um gás a pressão constante. Em equilíbrio térmico com a temperatura ambiente +17ᵒC, o volume do gás é de 2000 cm³. Qual será o volume desse gás se for aquecido ate 162ᵒC?
R:
9) Com 490mL a 3K, um gás foi comprimido até 2,1L. Qual a sua nova temperatura?
R:
POR FAVOR ME AJUDEM
Respostas
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
5)P1=1 atm,V1=60 L,P2=?,V2=90 L
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
1.60=90.P2
60=90.P2
P2=60/90
P2=0,67 atm ou 0,7 atm
6)V1=20 cm^3,P1=1,5 atm,V2=5 cm^3,P2=?
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
1,5.20=5.P2
30=5.P2
P2=30/5
P2=6 atm
7)P1=228 cmHg,V1=15 L,P2=20 atm--->cmHg,V2=?
Isotérmica
1 atm-------->76 cmHg P1.V1=P2.V2
20 atm P2 228.15=1520.V2
P2=20.76 3420=1520.V2
P2=1520 cmHg V2=3420/1520
V2=2,25 L
8)V1=0,001 mmHg,V1=200 L,P2=4,4 atm--->mmHg,V2=?
Isotérmica
1 atm-------->760 mmHg P1.V1=P2.V2
4,4 atm P2 0,001.200=3344.V2
P2=4,4.760 0,2=3344.V2
P2=3344 mmHg V2=0,2/3344
V2=0,00006 L
9)T1=17°C+273--->290°K,V1=2000 cm^3,V2=?.T2=162°C+273--->435°K
Isobarica
V1/T1=V2/T2
2000/290=V2/435
290.V2=2000.435
290.V2=870000
V2=870000/290
V2=3000 cm^3
9)V1=490 ml,T1=3°K,V2=2,1 L x 1000--->2100 ml,T2=?
Isobarica
V1/T1=V2/T2
490/3=2100/T2
490.T2=3.2100
490.T2=6300
T2=6300/490
T2=13°K--->°C
T2=13°K-273
T2=-260°K