Question

O ácido acetilsalicílico (AAS-C9H8O4), comumente chamado de aspirina, é obtido com o ácido acético (C2H4O2) a partir da reação do ácido salicílico (C7H6O3) com anidrido acético (C4H6O3), como podemos observar na equação proposta a seguir:
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
Qual será o valor da massa do reagente limitante, sabendo que em uma determinada reação foi utilizado 12,5 g de ácido salicílico e 15,80 g de anidrido acético?

Answer 1

Resposta:

??? valor da massa do reagente limitante: 12,5 g de ácido salicílico

Explicação:

Reação balanceada que ocorre  

C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂  

Dados  

MM(C₇H₆O₃): 7*12 + 6*1 + 3*16= 138 u= 138 g/mol ==> mol= 138 g  

MM(C₄H₆O₃): 4*12 + 6*1 + 3*16= 102 u= 102 g/mol ==> mol= 102 g  

m(C₇H₆O₃)= 12,5 g  

m(C₄H₆O₃)= 15,8 g  

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₇H₆O₃ reage com 1 mol de C₄H₆O₃, assim:  

- cálculo dos reagentes limitante e em excesso:

1 mol = 1 mol

138 g(C₇H₆O₃)---- 102 g(C₄H₆O₃)  

12,5 g(C₇H₆O₃)---- 15,8 g(C₄H₆O₃) (multiplicar cruzado, o menor valor indica  

o reagente limitante:  

C₇H₆O₃= 12,5 * 102 = 1275

C₄H₆O₃= 15,8 * 138 = 2180,4

1275 < 2180,4  

reagente limitante: C₇H₆O₃

reagente em excesso: C₄H₆O₃  

- massa do reagente limitante

12,5 g

- calcular a massa de C₄H₆O₃ consumida

Regra de três  

138 g(C₇H₆O₃)---- 102 g(C₄H₆O₃)  

12,5 g(C₇H₆O₃)---- m

m= 102 g * 12,5 g ÷ 138 g  

m= 9,24 g (C₄H₆O₃)

massa restante= 15,8 g – 9,24 g= 6,56 g de C₄H₆O₃