Question

PF PRECISO MT
Numa titulação o ácido usado foi de 10 mL para neutralizar uma quantidade de 20 mL de hidróxido de sódio com concentração 2 mol/L. Qual a concentração molar do ácido em mol/L? *


4

3

1

2​

Answer 1

Resposta: 4 mol/L

Explicação: podemos resolver de 2 formas, pela fórmula ou por regra de 3. Como você não disse qual foi o ácido e o exercício não detalhou, vamos considerar que a neutralização foi de 1:1.

Fórmula da neutralização:

M1 x V1= M2 x V2

em que M1 é a molaridade do ácido(ou seja, a concentração do ácido em mol/L, conforme queremos saber), V1= volume do ácido usado na reação de neutralização(10mL); M2= molaridade da base(2mol/L) e V2=volume da base(20mL) utilizado. Aplicando na fórmula, temos:

M x 10mL= 2mol/L x 20 mL

10M=40

M=4mol/L do ácido

Por regra de 3:

2 mol da base-------------1.000mL(corresponde a 1 litro)

x mol--------------------------20mL

1000x=40

x=0,04 mol de hidróxido de sódio

Considerando que a reação é 1:1 então a mesma quantidade de mols de base seria a quantidade de mols do ácido, então:

0,04 mols NaOH= 0,04 mols ácido

Agora basta saber a molaridade, que é dada por

M=n° de mols/ volume em litro

10 mL=0,01L

M=0,04/0,01

M=4mol/L de ácido

Lembrando que fizemos assim pois não sabemos qual ácido é e estamos supondo que ele seja na proporção 1:1 com a base.

Espero ter te ajudado! Qualquer dúvida você pode perguntar. Boa sorte e bons estudos:)